定义 原子是化学变化中的最小粒子，由居于中心的原子核和核外电子构成。
从哪来 建立在“二、物质的性质”之上。理解原子结构需先明确物质由微观粒子构成，且原子在化学变化中保持其基本性质不变，这是理解原子作为化学最小单元的前提。
为什么 宏观物质（如铁钉、水）看似连续，但化学变化（如铁生锈、水电解）中元素种类不变，说明物质由更小的、不可再分的单元组成。实验发现电子带负电且质量极小，原子核带正电且集中了绝大部分质量，这种“核式结构”解释了原子的电中性及稳定性，也解释了为何原子是化学变化的最小单位——因为化学变化只涉及核外电子的得失或共用，原子核本身不参与。
类比法：太阳系模型**
将原子比作太阳系，原子核是太阳（质量大、体积小、带正电），电子是行星（质量小、带负电、高速运动）。
**适合学生
形象思维强、对抽象概念理解困难、喜欢直观类比的学生。
数据对比法：体积与质量悬殊**
展示数据：若原子核放大为乒乓球大小，原子直径约1公里；但原子核质量占原子总质量的99.9%以上。强调“空间大、质量集中”的反差。
**适合学生
逻辑思维强、对数量级敏感、喜欢通过数据推理的学生。
历史探究法：从道尔顿到卢瑟福**
简述道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干布丁模型→卢瑟福α粒子散射实验（绝大多数穿过，少数反弹）→核式结构模型。强调科学模型是不断修正的。
**适合学生
对科学史感兴趣、喜欢探究过程、批判性思维较强的学生。