定义 原子得失电子后形成的带电微粒，是构成物质的一种基本粒子。
从哪来 建立在“二、物质的性质”之上。理解离子需先掌握原子结构（质子、电子）及物质由微观粒子构成的性质，这是理解原子如何转化为离子的基础。
为什么 原子核外电子分层排布，最外层电子数决定化学性质。若最外层电子数少于4个（金属），易失去电子形成阳离子；若多于4个（非金属），易得到电子形成阴离子。得失电子后，质子数与电子数不再相等，从而带上电荷，形成离子。这是原子趋向稳定结构（最外层8电子）的自然结果。
类比法
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
将原子比作“中立的球队”，质子数是“主场观众”，电子数是“客场观众”。当球队为了平衡（稳定）而踢出几个球（失去电子）或捡回几个球（得到电子）时，主客场人数不等，球队就“带电”了，变成了离子。
数据推导法
适合
逻辑严密、擅长数理推导的学生。
列出公式：电荷数 = 质子数 - 电子数。
举例：钠原子（Na）质子11，电子11，电荷0；失去1个电子后，质子11，电子10，电荷+1，即Na⁺。通过数学计算直观展示电荷来源，强调“电中性”被打破的过程。
结构图示法
适合
视觉记忆好、喜欢结构化知识的学生。
画出原子结构示意图，重点圈出最外层电子。用箭头表示电子的“离开”或“进入”。强调：核内质子数不变，核外电子数改变。对比原子和离子的结构图，让学生直观看到“电子层”的变化（如Na有3层，Na⁺只有2层）。