定义 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
从哪来 基于“三、元素”的概念（元素是质子数相同的一类原子的总称）以及“一、分子和原子”中物质构成的微观视角，区分宏观组成与微观结构。
为什么 物质分类的核心依据是“纯净物”内部的元素种类数量。
1. 宏观逻辑：纯净物由一种物质组成。如果这种物质只含有一种元素的原子（如 $O_2$ 只含氧原子，$Fe$ 只含铁原子），它就是单质；如果含有两种或两种以上不同元素的原子（如 $H_2O$ 含氢、氧原子），它就是化合物。
2. 微观逻辑：从分子角度看，单质的分子由同种原子构成（如 $N_2$），化合物的分子由不同种原子构成（如 $CO_2$）。
3. 本质区别：单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0且不为0。这是判断物质类别最本质的化学依据。
类比法：家庭结构类比**
* **适合学生
抽象思维较弱、喜欢生活化比喻的初学者。
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讲解内容：把“纯净物”比作一个“家庭”。
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单质：像“独生子女家庭”或“双胞胎家庭”，家里只有同一种人（同种元素）。比如氧气分子 $O_2$，就像两个氧原子组成的家庭，成员完全一样。
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化合物：像“多子女家庭”或“夫妻家庭”，家里有不同种类的人（不同种元素）。比如水分子 $H_2O$，有氢原子和氧原子，成员不同。
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混合物：像“合租公寓”，里面住着不同家庭的人，彼此没有化学结合。
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关键点：强调“纯净物”是前提，只有先确定是纯净物，才能进一步看里面是“一种人”还是“多种人”。
微观结构拆解法**
* **适合学生
逻辑性强、擅长微观想象、对化学式敏感的学生。
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讲解内容：直接看化学式或微观示意图。
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步骤1：看是不是纯净物（只有一种分子或原子）。
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步骤2：看组成该分子的原子种类。
* 若原子种类 = 1 $\rightarrow$ 单质（如 $He, S, Fe, O_3$）。
* 若原子种类 $\ge 2$ $\rightarrow$ 化合物（如 $HCl, NaCl, H_2O$）。
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特例强调：稀有气体（如 $He$）是单原子分子，虽然只有一个原子，但它是纯净物且只含一种元素，所以是单质，不是化合物。
化合价判定法**
* **适合学生
已掌握化合价规则、喜欢用规则解题的高阶学生。
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讲解内容：利用化合价规则快速判断。
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原理：在单质中，元素的化合价规定为0。在化合物中，正负化合价代数和为0，且各元素化合价不为0（除特殊情况外）。
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应用：
* 看到 $O_2$，氧元素化合价为0 $\rightarrow$ 单质。
* 看到 $CO_2$，碳为+4，氧为-2 $\rightarrow$ 化合物。
* 看到 $NaCl$，钠为+1，氯为-1 $\rightarrow$ 化合物。
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优势：无需画图，直接通过化学式中的元素种类和化合价逻辑快速分类。