定义 化学方程式用化学式表示化学反应的式子，能体现反应物、生成物及质量关系。
从哪来 本节为起点，无前置知识点记录。
为什么 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类、数目不变。化学方程式通过配平系数，直观展示了微观粒子（原子/分子）的定量转化关系，从而宏观上反映了各物质间的质量比，是定量描述化学反应的核心工具。
微观粒子守恒法
适合
逻辑抽象思维较强、擅长微观想象的学生。
讲解时聚焦“原子是守恒的最小单元”。以 $2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O$ 为例，画出反应前后的原子模型图。强调左边有4个H、2个O，右边也必须有4个H、2个O。让学生明白，系数不是随意写的，而是为了凑齐原子个数，确保“原子不凭空产生也不消失”。
宏观质量比例法
适合
对数字敏感、偏好宏观计算的学生。
讲解时强调“质量守恒”。指出方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以系数，就是参加反应的质量比。例如 $C + O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2$，12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。让学生理解方程式不仅是符号，更是质量计算的依据。
生活类比法
适合
形象思维为主、对抽象符号感到困难的学生。
用“做蛋糕”类比。面粉、鸡蛋、糖是反应物，蛋糕是生成物。配方（方程式）规定了比例：2杯面粉+1个鸡蛋+1杯糖 $\rightarrow$ 1个蛋糕。如果面粉多了，鸡蛋不够，反应（做蛋糕）就无法按标准进行，会有剩余。系数就是配方里的用量，确保原料被完全利用，没有浪费（原子守恒）。