定义 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
从哪来 本知识点建立在“三、碳的化学性质”（理解碳与氧气反应需点燃及剧烈程度）和“七、灭火与爆炸”（通过逆向思维理解燃烧必要条件）的基础之上。
为什么 燃烧本质是微观粒子的高速碰撞与电子转移。只有当可燃物分子获得足够能量（达到着火点），且与氧化剂（氧气）充分接触时，才能克服活化能壁垒，引发链式反应，从而持续释放能量表现为光和热。缺少任一条件，反应速率极慢或无法发生，宏观上即表现为不燃烧。
讲法
适合：逻辑推理型、喜欢探究原理的学生
采用“控制变量法”实验推导。展示三组对比实验：1. 铜片上的白磷（燃烧）vs 红磷（不燃烧）——证明需要温度达到着火点；2. 铜片上的白磷（燃烧）vs 水下的白磷（不燃烧）——证明需要氧气；3. 木块（不燃烧）vs 白磷（燃烧）——证明物质本身必须是可燃物。引导学生归纳出三个条件缺一不可。
讲法
适合：形象思维型、对抽象概念理解困难的学生
使用“火柴点火”生活类比。把可燃物比作“干柴”，氧气比作“空气”，着火点比作“火种”。告诉学生：只有干柴、空气、火种三者同时具备，火才能烧起来。如果柴是湿的（非可燃物或含水高）、没空气（真空）、或者温度不够（没火种），火都点不着。用“三要素齐备”的口诀强化记忆。
讲法
适合：应试导向、需要快速记忆考点的学生
采用“口诀+反证法”记忆。口诀：“可燃氧气温，三者缺一停”。强调“着火点”是物质固有属性，不可改变，只能改变温度。结合“灭火”原理（破坏任一条件）反向验证燃烧条件，形成知识闭环，便于应对选择题和简答题。