定义 烷烃是分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的饱和链烃。
从哪来 本知识点建立在“1. 按碳骨架分类”（确定链状结构）、“1. 结构式与结构简式”（表达分子内部连接）以及“2. 按官能团分类”（明确无特定官能团，仅含C-C和C-H键）这三个前置知识之上。
为什么 碳原子最外层有4个电子，需形成4个共价键达到稳定结构。在烷烃中，碳原子之间通过单键（σ键）连接，每个碳原子的剩余价键全部被氢原子占据，没有双键或三键，因此化学性质相对稳定，称为“饱和”烃。这种全单键、全饱和的结构决定了其通式为 $C_nH_{2n+2}$（n≥1）。
模型构建法
适合
空间想象力强、喜欢动手操作的学生。
利用球棍模型，先让学生用4个碳球和10个氢球搭建正丁烷。强调碳球必须通过“棍”（单键）连接，且每个碳球必须连满4根棍。通过旋转模型，让学生直观看到碳链不是直线，而是锯齿形（因C-C-C键角约109°28'）。让学生尝试改变连接方式（如支链），引出同分异构现象，从而理解“链烃”和“饱和”的具体形态。
电子式推导法
适合
逻辑推理能力强、擅长抽象思维的学生。
从碳原子的电子式出发，推导碳原子如何满足八隅体规则。展示两个碳原子各拿出一个电子形成共用电子对（C-C单键），剩余3个电子分别与氢原子成键。通过数学归纳法，推导碳原子数n与氢原子数的关系：每增加一个碳原子，必须增加两个氢原子才能保持所有碳原子饱和。由此推导出通式 $C_nH_{2n+2}$，强调这是由原子价键规则决定的必然结果，而非记忆结论。
对比排除法
适合
基础薄弱、容易混淆概念的学生。
列出三类物质：甲烷、乙烯、苯。提问：它们都是烃，但为什么甲烷和乙烷叫烷烃，乙烯不叫？引导学生观察结构式，发现乙烯有双键，苯有特殊的环状结构。定义烷烃为“只有单键”的链烃。通过对比，强化“单键”和“链状”这两个核心特征，排除烯烃、炔烃和芳香烃的干扰，建立清晰的分类边界。