定义 分子中含有碳碳双键（C=C）的链状不饱和烃，通式为 $C_nH_{2n}$（n≥2）。
从哪来 基于“1. 按官能团分类”确定其属于烯烃类；利用“1. 结构式与结构简式”书写其结构；结合“1. 按碳骨架分类”明确其属于链状烃。
为什么 碳原子最外层有4个电子，需形成4个共价键达到稳定结构。在烯烃中，两个碳原子之间共用两对电子形成双键（一个σ键和一个π键）。由于π键电子云分布在键轴两侧，重叠程度较小，键能比两个单键之和低，且电子云暴露在外，因此化学性质活泼，易发生加成反应和氧化反应，这是其区别于烷烃的核心原因。
讲法
类比法：手拉手模型
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
讲解时，让学生伸出双手，左手代表一个碳原子，右手代表另一个碳原子。单键像两人单手握手（σ键），牢固但灵活；双键像两人双手紧紧拥抱（σ+π键），虽然更紧密，但限制了旋转，且因为“拥抱”时身体侧面（π键电子云）暴露在外，容易被外界（如溴水）“插队”打断，从而发生加成。强调双键不能旋转，导致顺反异构现象。
讲法
电子云密度法：电子云重叠模型
适合
逻辑严密、擅长微观机理分析的学生。
从原子轨道杂化角度切入。sp²杂化轨道“头碰头”形成σ键，未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成π键。重点分析π键电子云分布在分子平面上下方，离核较远，受原子核束缚小，电子云密度高且易极化。因此，烯烃易受亲电试剂（如H⁺、Br₂）进攻，π键断裂，形成更稳定的σ键。强调“π键弱、易断裂、易加成”的微观本质。
讲法
结构决定性质法：对比归纳法
适合
善于总结规律、喜欢横向对比的学生。
将烯烃与烷烃、炔烃进行横向对比。列出表格：官能团（双键/单键/三键）、键能（π键<σ键）、空间构型（平面/四面体/直线）、主要反应（加成/取代/加成）。通过对比，让学生发现：官能团是反应中心，双键的存在决定了烯烃主要发生加成反应，而烷烃主要发生取代反应。强调“结构决定性质，性质反映结构”的化学核心思想。