定义 通过观察元素性质随原子序数递增呈现的周期性变化，推断未知元素性质或位置的方法。
从哪来 本节为高一化学第1讲起点，无前置知识点记录，直接基于原子结构基础展开。
为什么 元素性质由核外电子排布决定。随着原子序数增加，核电荷数增加，最外层电子数呈周期性重复（如1→8），导致原子半径、金属性/非金属性、化合价等性质随之发生周期性变化，因此可通过规律预测性质。
讲法
适合逻辑推理型学生
采用“数据归纳法”。列出第三周期Na到Cl的原子半径、第一电离能、最高正价数据表，引导学生横向对比发现递减/递增趋势，纵向对比发现最外层电子数重复规律，从而总结出“结构决定性质，性质随结构周期性变化”的逻辑链条。
讲法
适合形象思维型学生
采用“生活类比法”。将元素周期表比作“超市货架”，每一行是“楼层”（周期），每一列是“品类”（族）。告诉学生：同一“品类”的商品（同族元素）功能相似（性质相似），但不同“楼层”（周期）商品规格不同（原子半径不同）。通过找“货架规律”来定位未知商品。
讲法
适合实验探究型学生
采用“性质递变实验法”。展示Na、Mg、Al与冷水/热水反应剧烈程度，以及Si、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物酸性强弱的实验现象。让学生亲眼看到金属性减弱、非金属性增强的连续变化过程，从感性经验上升到理性规律。