定义 通过比较原子得电子能力、单质氧化性或氢化物稳定性等事实，确定元素非金属性强弱的方法。
从哪来 本节为高一化学元素周期律的起点，无前置图谱记录，直接基于原子结构理论（核电荷数、半径、最外层电子数）构建。
为什么 非金属性的本质是原子得电子能力。
1. 原子半径：半径越小，原子核对最外层电子的引力越强，越容易吸引外来电子，非金属性越强。
2. 核电荷数：核电荷数越大，对电子引力越强，非金属性越强。
3. 宏观表现：得电子能力强，表现为单质氧化性强、与氢气化合容易、氢化物稳定、最高价氧化物对应水化物酸性强。
因此，判断非金属性强弱，本质是寻找能反映“得电子难易程度”的宏观证据。
类比法：把原子比作“磁铁”**
* **适合学生
形象思维强、抽象逻辑稍弱的学生。
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内容：将原子核比作磁铁，最外层电子是铁屑。磁铁越大（核电荷数多）且离铁屑越近（半径小），吸住外来铁屑（得电子）的能力越强。非金属性就是“吸铁能力”。
证据链法：从微观到宏观的逻辑推导**
* **适合学生
逻辑推理能力强、喜欢严谨论证的学生。
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内容：建立逻辑链：原子结构（半径/核电荷）→ 得电子能力（本质）→ 单质氧化性/氢化物稳定性（现象）。强调“本质决定现象”，用现象反推本质。
对比实验法：通过反应剧烈程度判断**
* **适合学生
动手能力强、对实验现象敏感的学生。
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内容：对比 Cl₂ 与 H₂ 混合光照爆炸，而 S 与 H₂ 需加热才反应。反应越剧烈、条件越温和，说明单质抢 H⁺ 的能力越强，非金属性越强。