定义 原子间通过共用电子对形成的化学键，具有方向性和饱和性。
从哪来 基于3.2 非金属性强弱判断（理解原子得电子能力差异导致共用电子对偏移）和1.2 周期表结构（理解原子半径与最外层电子排布对成键距离和数量的限制）。
为什么 原子趋向于达到稳定结构（8电子或2电子）。当两个非金属原子相遇时，若电负性差异不足以发生电子完全转移（形成离子键），它们就会通过“妥协”的方式——各自提供电子形成共用电子对，从而同时满足双方的稳定需求。这种共享机制决定了键的方向性（电子云重叠方向）和饱和性（未成对电子数限制）。
讲法
类比法：握手模型。
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
讲解时强调：两个原子像两个人握手，手（电子）是共用的，谁力气大（电负性强）谁把对方拉得更近（电子对偏移）。握手有方向（只能面对面），且每人只有一只手伸出（饱和性）。
讲法
能量降低法：势能曲线。
适合
理科逻辑强、喜欢定量分析的学生。
讲解时引入势能随核间距变化的曲线：距离太远无作用，距离太近核排斥力大，存在一个能量最低点（键长）。共价键的本质是体系能量降低，趋向稳定。
讲法
电子云重叠法：轨道视角。
适合
空间想象力好、准备深入学习结构化学的学生。
讲解时展示s-s、s-p、p-p轨道的“头碰头”重叠。强调共价键是原子轨道在空间特定方向上最大重叠的结果，直观解释方向性和饱和性的微观起源。