定义 气态基态原子形成1mol化学键释放的能量，或断裂1mol化学键吸收的能量。
从哪来 建立在3.2 非金属性强弱判断之上。非金属性越强，原子半径越小，对电子束缚力越强，形成的共价键通常越牢固，键能越大。
为什么 键能本质是原子间电子云重叠形成共用电子对时的能量降低值。原子半径越小，核间距越短，静电引力越大；原子电负性差异适中且原子轨道重叠程度高时，体系能量最低，最稳定。因此，键能大小直接反映了化学键的牢固程度，决定了物质发生化学反应时断键所需的活化能高低。
类比法
把化学键比作“橡皮筋”，键能就是拉开这根橡皮筋所需的力气。橡皮筋越粗、越紧（原子半径小、结合紧密），拉开需要的力气（键能）就越大。
适合：形象思维强、对抽象概念理解困难、需要直观感知的学生。
数据对比法
列出H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能数据，引导学生观察随着卤素原子半径增大，键能递减的规律，从而推导出“半径越小，键能越大”的结论。
适合：逻辑推理能力强、喜欢通过数据规律归纳结论、理性思维主导的学生。
能量守恒法
从反应热角度切入，解释为什么键能大的物质更稳定。断键吸热，成键放热。键能越大，断键吸收的能量越多，反应发生的门槛（活化能）越高，物质在常温下就越难分解，性质越稳定。
适合：对能量变化敏感、喜欢从宏观性质（稳定性）反推微观结构的学生。