定义 分子中两个化学键之间的夹角，由中心原子价层电子对互斥及空间构型决定。
从哪来 建立在 1.2 周期表结构 之上。理解键角需先掌握元素在周期表中的位置，从而确定其最外层电子数（价电子数）及原子半径大小，这是判断中心原子电子对排布的基础。
为什么 根据价层电子对互斥理论（VSEPR），中心原子周围的电子对（包括成键电子对和孤电子对）为了降低排斥力，会尽可能远离彼此，形成特定的空间构型。
1. 排斥力大小：孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键电子对 > 成键电子对-成键电子对。孤电子对占据空间更大，会压缩成键电子对之间的夹角，导致键角变小。
2. 电负性影响：中心原子电负性越大，对成键电子对的吸引越强，电子云更靠近中心原子，成键电子对之间的排斥力减小，键角反而增大；反之，配位原子电负性越大，吸引电子云远离中心原子，成键电子对间排斥力增大，键角增大。
类比法：椅子与靠背**
**适合学生
形象思维强、抽象逻辑稍弱的学生。
讲解：把中心原子想象成一把椅子的中心，成键电子对是伸出的椅腿。如果椅子中间多放了一个大靠垫（孤电子对），靠垫会挤压椅腿，迫使椅腿之间的角度变小。例如，甲烷（CH₄）没有靠垫，四个腿均匀张开是109.5°；而氨气（NH₃）有一个靠垫（孤对电子），三个腿被挤得角度变小，变成107°。
数据对比法：找规律**
**适合学生
逻辑推理能力强、喜欢归纳总结的学生。
讲解：列出同周期元素氢化物的键角数据：CH₄ (109.5°) > NH₃ (107°) > H₂O (104.5°)。引导学生观察：中心原子从C到N到O，最外层电子数增加，孤电子对数量从0增加到1再到2。结论：孤电子对越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。再引入电负性：比较H₂O和H₂S，O的电负性大于S，H₂O键角(104.5°)大于H₂S(92.1°)，说明中心原子电负性越大，键角越大。
微观受力分析法：电子云密度**
**适合学生
基础扎实、追求深度理解机理的学生。
讲解：从电子云密度分布角度分析。成键电子对集中在两原子之间，而孤电子对只集中在中心原子附近，因此孤电子对占据的空间体积更大，排斥力更强。当中心原子电负性增大时，成键电子对被拉向中心原子，电子云密度在中心原子附近增加，导致成键电子对之间的排斥力增强，从而使键角增大。