定义 化学反应中，若生成物总能量高于反应物总能量，反应需从环境吸收热量，即为吸热反应。
从哪来 该知识点建立在 3.1 键能 之上。理解化学键断裂吸收能量与形成释放能量的微观过程，是宏观上判断反应吸放热的物理基础。
为什么 化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。断键必须吸收能量（$E_{吸}$），成键必然释放能量（$E_{放}$）。
当 $E_{吸} > E_{放}$ 时，体系净吸收能量，宏观表现为从环境吸热。
从能量守恒角度看，反应物总能量低于生成物总能量，差额必须由环境提供，故为吸热反应。
讲法
微观键能视角
适合：逻辑推理能力强、擅长微观想象的学生
直接利用前置知识“键能”。
1. 列出反应方程式，如 $C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$。
2. 计算断键吸收的总能量（C-C, C-H, O-H等，需查表或定性分析）。
3. 计算成键释放的总能量。
4. 比较两者大小：若吸收 > 释放，则 $\Delta H > 0$，为吸热反应。
*核心逻辑：能量收支平衡表。*
讲法
宏观能量守恒视角
适合：直观思维强、对微观计算感到困难的学生
使用“能量阶梯图”。
1. 画出纵轴为能量，横轴为反应进程。
2. 反应物在低处，生成物在高处。
3. 箭头向上指，表示能量增加。
4. 结论：因为生成物“站得更高”，多出来的能量必须从外界“借”来，所以是吸热。
*核心逻辑：势能差决定热效应。*
讲法
实验现象归纳视角
适合：感性认知强、依赖实验现象记忆的学生
列举典型实验现象。
1. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌：烧杯壁变凉，水结冰。
2. 碳酸氢钠受热分解：需要持续加热才能进行。
3. 总结规律：大多数分解反应、需要持续加热的反应、碳与二氧化碳反应，都是吸热反应。
*核心逻辑：现象反推本质，建立感性印象。*