定义 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，表示化学反应进行的快慢。
从哪来 建立在“1.1 吸热反应与放热反应”之上。理解反应伴随能量变化（吸热或放热）是理解反应发生及速率影响因素（如温度对能量分布影响）的基础，但速率本身独立于热力学方向，需从动力学角度引入。
为什么 化学反应本质是旧键断裂、新键形成，这一过程需要分子间有效碰撞。并非所有碰撞都导致反应，只有具备足够能量且取向正确的碰撞才有效。反应速率正是宏观上对这种微观有效碰撞频率的量化描述，它反映了物质转化的时间尺度，是连接微观粒子运动与宏观现象的桥梁。
讲法
适合：形象思维强、喜欢生活类比的学生
用“高速公路车流”类比。把反应容器比作高速公路，反应物分子比作车辆。反应速率就是“单位时间内通过收费站（生成产物）的车辆数”。如果车道变宽（浓度增大）、车速变快（温度升高）、交警指挥更有序（催化剂），通过的车辆就更多，速率就更快。强调“单位时间”和“变化量”两个核心要素。
讲法
适合：逻辑严密、偏好数学建模的学生
从数学定义切入。定义 $v = \frac{\Delta c}{\Delta t}$。强调 $\Delta c$ 是浓度变化量（绝对值），$\Delta t$ 是时间间隔。指出速率是标量，无方向。通过对比不同时间段内的平均速率，引出瞬时速率的概念（虽然高一主要学平均速率，但需埋下伏笔）。强调公式中各物理量的单位一致性（mol/L 和 s）。
讲法
适合：实验操作能力强、喜欢动手探究的学生
通过“镁条与盐酸反应”实验引入。让学生观察气泡产生的快慢。提问：如何量化“快慢”？引导学生设计实验，测量相同时间内收集氢气的体积，或收集相同体积氢气所需的时间。将直观的气泡快慢转化为可测量的数据（体积/时间），从而引出速率概念。强调“可测量性”是科学定义的关键。