定义 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越远能量越高，各层容纳电子数有特定规律。
从哪来 本节为高一化学原子结构章节的起点，无前置知识点，直接基于初中“原子由原子核和核外电子构成”的宏观认知进行深化。
为什么 电子在原子核引力场中运动，其能量状态是量子化的，不能连续变化。根据量子力学原理，电子只能处于特定的能级（即电子层）。能量低的电子更靠近原子核，能量高的电子远离原子核。这种分层排布是原子稳定存在的根本原因，也是元素周期律的基础。
讲法
类比法：公寓楼模型
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
将原子比作一栋公寓楼，原子核是地基。电子层就是楼层（K层是1楼，L层是2楼...）。每层楼有固定的房间数（容量），且必须住满低楼层才能住高楼层。这样学生能直观理解“分层”和“容量限制”。
讲法
能量阶梯法：势能类比
适合
物理基础较好、喜欢逻辑推导的学生。
引入重力势能概念：物体离地面越高势能越大。电子离核越远，克服核引力做功越多，能量越高。因此电子排布遵循“能量最低原理”，优先占据低能级轨道，就像水往低处流一样自然。
讲法
数据归纳法：元素周期表规律
适合
擅长数据分析、记忆型的学生。
列出前20号元素的电子排布数据，引导学生观察：第1层最多2个，第2层最多8个，第3层最多18个（但前20号元素中第3层最多8个）。通过数据找规律，总结出 $2n^2$ 的公式，强调这是经验规律而非绝对真理。