2.2 排布规律

1. 现象：认为M层填满18个电子后才填N层，导致写出如 2, 8, 18, 1 的错误排布（如钾原子）。
后果：无法解释钾的化学性质（+1价），与实验事实不符。
怎么纠正：强调“最外层不超过8个”是硬性约束。当M层作为最外层时，最多8个；只有当N层开始填充时，M层才可能继续填充至18个（如钾是2, 8, 8, 1，而非2, 8, 18, 1）。

2. 现象：混淆“能层”与“能级”，在书写排布式时随意跳跃，如先填3d再填4s。
后果：排布式书写错误，无法正确推导元素周期表位置。
怎么纠正：明确“构造原理”顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d...。强调4s能量低于3d，故先填4s。

3. 现象：认为电子排布是“平均分配”，如将8个电子平均分到K、L、M层。
后果：完全违背能量最低原理，无法解释元素周期性。
怎么纠正：反复强调“能量最低”原则，电子优先占据能量最低的轨道，而不是均匀分布。