定义 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 $M$，常用单位为 $\text{g/mol}$。
从哪来 建立在 1.1 原子的组成 之上。原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子的质量决定了原子的相对原子质量，进而决定了物质的摩尔质量。
为什么 宏观物质由微观粒子（原子、分子、离子）构成。由于单个粒子质量极小，无法直接称量，因此引入“摩尔”作为连接微观粒子数与宏观质量的桥梁。摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这样就将微观粒子的相对质量（无量纲）与宏观可称量的质量（克）通过阿伏伽德罗常数关联起来，使得化学计算成为可能。
类比法
适合
形象思维强、抽象概念理解困难的学生。
就像“一打鸡蛋”是12个，不管鸡蛋大小，“一打”这个单位固定了数量。摩尔是“一摩尔”，固定了粒子数量（$6.02 \times 10^{23}$）。摩尔质量就是“一打鸡蛋”的总重量。不同鸡蛋（原子）大小不同，一打的总重量（摩尔质量）就不同。铁原子重，一摩尔铁就重；氢原子轻，一摩尔氢就轻。
数据推导法
适合
逻辑性强、喜欢数学推导的学生。
从定义出发：$M = m/n$。
已知 $1 \text{ mol}$ 碳-12 原子的质量恰好是 $12 \text{ g}$，而碳-12 的相对原子质量定义为 12。
由此发现：$M(\text{C}) = 12 \text{ g/mol}$，数值上等于相对原子质量 12。
同理，$1 \text{ mol}$ 水分子（$H_2O$）含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个分子，其总质量约为 $18 \text{ g}$，而水的相对分子质量为 18。
结论：摩尔质量以 $\text{g/mol}$ 为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对比辨析法
适合
容易混淆概念、需要强化细节的学生。
对比“相对原子质量”和“摩尔质量”：
1.
对象不同：前者针对单个原子/分子，后者针对 1 摩尔（大量）原子/分子。
2.
单位不同：前者单位为 1（常省略），后者单位为 $\text{g/mol}$。
3.
数值关系：数值相等。
强调：不能说“1 摩尔氧气的质量是 32”，必须说“1 摩尔氧气的质量是 32 克”或“氧气的摩尔质量是 32 $\text{g/mol}$”。