定义 单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为 $c$，常用单位 mol/L。
从哪来 建立在 1.1 原子的组成 之上。只有理解了原子是构成物质的基本微粒，才能理解“物质的量”这一将微观粒子数与宏观质量/体积联系起来的物理量，进而定义出基于体积的浓度概念。
为什么 化学反应本质是微粒间的相互作用，反应速率和限度往往取决于单位体积内有效碰撞的微粒数。质量或体积无法直接反映微粒数量，而“物质的量”是微粒数的宏观度量。将“物质的量”与“溶液体积”结合，能最直观地量化溶液中反应微粒的密集程度，便于计算反应消耗与生成关系。
类比法
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
把溶液比作“人群”，溶质是“特定身份的人”（如穿红衣服的人），溶液体积是“房间大小”。物质的量浓度就是“每立方米房间里有多少个穿红衣服的人”。如果房间变大（体积增大）但红衣人没变，密度就降低；如果红衣人变多，密度就升高。强调这是“空间密度”概念，而非“重量密度”。
公式推导法
适合
逻辑严密、擅长数学推导的学生。
从定义出发：$c = n/V$。结合 $n = m/M$（$m$为质量，$M$为摩尔质量），推导出 $c = m/(MV)$。再结合密度 $\rho = m_{\text{液}}/V$，推导出 $c = 1000\rho w / M$（$w$为质量分数）。通过公式链展示各物理量间的内在逻辑，强调变量控制：当 $M$ 固定时，$c$ 与 $\rho$ 和 $w$ 成正比。
实验操作法
适合
动手能力强、对理论枯燥感敏感的学生。
现场演示配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液。重点展示“定容”步骤：加水至刻度线。提问：如果加水超过刻度线再吸出，浓度如何变化？（偏低，因为吸出的不仅是水还有溶质）。如果未冷却就定容，浓度如何变化？（偏高，因为热胀冷缩，冷却后体积变小，实际 $V$ 小于 100 mL）。通过操作失误的后果反推定义中 $V$ 的精确含义。