定义 物质从固态变为液态叫熔化，从液态变为固态叫凝固；晶体熔化吸热温度不变，非晶体熔化吸热温度升高。
从哪来 本节为初二物理热学起点，无前置知识点，直接基于生活经验（如冰化成水、水结成冰）引入。
为什么 从微观角度解释：熔化是分子热运动加剧，克服分子间引力束缚的过程，需要吸收能量（热量）；凝固则是分子热运动减弱，分子间引力占主导，排列变得有序，释放能量。晶体有固定熔点是因为其内部粒子排列规则，需达到特定能量才能打破晶格结构；非晶体粒子排列无序，软化过程是渐进的，故无固定熔点。
讲法
适合：形象思维强、喜欢直观演示的学生
利用“冰-水-冰”的循环实验。先展示冰块放入烧杯，加热至完全融化，记录温度变化曲线；再冷却至结冰。重点对比“冰水混合物”阶段温度始终保持在0℃不变的现象，强调“吸热但温度不变”这一反直觉点，通过视觉冲击建立晶体熔化的核心概念。
讲法
适合：逻辑推理能力强、喜欢探究规律的学生
采用对比分析法。将石蜡（非晶体）和冰（晶体）同时加热，绘制温度-时间图像。引导学生观察两条曲线的差异：冰的图像有一段水平线段（平台期），石蜡没有。提问：“为什么冰在熔化时温度‘卡住’了？”引导学生推导：吸收的热量没有用于升高温度，而是用于改变物质状态（破坏晶格结构），从而理解“熔点”的物理意义。
讲法
适合：抽象思维较弱、需要生活类比的学生
使用“排队”类比。把晶体分子比作整齐排队站军姿的学生，非晶体分子比作散漫坐着的观众。熔化就像“解散队列”：整齐的队伍（晶体）需要听到特定口令（达到熔点）才能开始解散，解散过程中大家还在原地动（温度不变），直到完全散开（全变液态）；散漫的观众（非晶体）是慢慢站起来走开的，没有统一的解散时刻（无熔点）。