定义 气体分子间平均距离远大于分子直径，分子本身可视为质点，相互作用力极弱。
从哪来 本节为高二物理第1讲起点，无前置知识点记录，基于初中“物质由分子组成”及“气体易压缩”的生活经验建立。
为什么 气体没有固定体积，是因为分子间距离大（通常约为分子直径的10倍），分子间引力与斥力随距离增大急剧衰减至几乎为零。因此，气体分子在空间中自由运动，充满容器，宏观上表现为体积由容器决定而非分子堆积决定。
类比法
将气体分子比作在巨大体育馆里乱飞的乒乓球。球很小，场地极大，球与球几乎碰不到，所以它们可以随意飞到场馆任何角落。
适合：形象思维强、抽象逻辑较弱、喜欢直观感知的学生。
数据对比法
列举标准状态下氢气分子直径约 $2.7 \times 10^{-10}$ m，而分子平均间距约 $3 \times 10^{-9}$ m。计算体积占比：$(2.7/30)^3 \approx 0.002\%$。说明气体99.998%的空间是空的。
适合：逻辑思维强、喜欢量化分析、对数字敏感的学生。
反证推理法
假设气体分子紧密堆积（像液体），那么压缩气体时体积应几乎不变。但现实中气体极易压缩，说明分子间存在大量空隙，且分子间作用力不足以束缚它们保持紧密排列。
适合：喜欢因果推理、质疑精神强、擅长逻辑推导的学生。