定义 原子中电子所处的、能量不连续且分立的特定状态，其能量值由主量子数决定。
从哪来 本节为高二物理第1讲起点，无前置知识点记录。
为什么 经典电磁理论认为加速运动的电子会辐射能量并螺旋坠入原子核，导致原子不稳定，这与宏观事实矛盾。玻尔引入量子化假设，指出电子只能在特定轨道上运动而不辐射能量，这些轨道对应特定的能量值，即能级。只有当电子在不同能级间跃迁时，才会吸收或辐射特定频率的光子，从而解释了原子光谱的离散性和原子的稳定性。
类比法：楼梯模型**
**适合学生
形象思维强、抽象逻辑稍弱的学生。
讲解：把原子比作一栋大楼，电子是住在里面的住户。住户不能站在两楼之间的半空中，只能站在1楼、2楼、3楼（能级）。从2楼跳到1楼，必须释放出一块砖头的能量（光子）；从1楼跳到2楼，必须吸收一块砖头的能量。能量是“一块一块”的，不是连续流动的。
数学推导法：公式逻辑**
**适合学生
逻辑严密、擅长公式推导的学生。
讲解：从玻尔模型出发，直接建立数学关系。强调 $E_n = \frac{E_1}{n^2}$ 这一核心公式。指出 $n$ 是整数（1, 2, 3...），因此 $E_n$ 是一组离散的值。重点分析 $n \to \infty$ 时 $E_n \to 0$，说明能级是向上收敛的，而基态 $n=1$ 能量最低（负值最大）。通过计算 $\Delta E = E_m - E_n$ 来理解光子能量来源。
实验现象反推法：光谱证据**
**适合学生
对实验现象敏感、喜欢探究“为什么”的学生。
讲解：先展示氢原子光谱照片（几条明亮的谱线）。提问：为什么不是彩虹那样连续的颜色？如果电子能量是连续的，光谱应该是连续的。正因为能量是分立的（能级），电子跃迁释放的能量也是分立的，对应特定频率 $\nu = \Delta E / h$。用“指纹”比喻能级结构，不同元素能级不同，光谱不同。