定义 原子吸收或释放特定频率光子，在两个定态能级间发生能量变化的过程。
从哪来 本节为起点，无前置知识点记录。
为什么 根据玻尔原子模型，电子轨道和能量是量子化的（不连续的）。当原子处于基态或激发态时，其能量是确定的。若原子吸收一个光子，只有当光子能量 $h\nu$ 恰好等于两个能级之差 $\Delta E$ 时，电子才能从低能级跃迁到高能级；反之，电子从高能级落回低能级时，会以光子形式释放能量，且光子频率由能级差唯一决定。这解释了原子光谱为何是线状谱而非连续谱。
类比法：楼梯模型**
适合**形象思维强、抽象概念理解困难**的学生。
把原子能级比作楼梯的台阶。人（电子）只能站在台阶上，不能悬空。
- **跃迁
人从第1级台阶跳到第3级台阶。
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条件：你必须具备恰好等于这两级台阶高度差的能量。如果你只有1.5级的能量，你跳不上去，能量会被“弹回”（光子不被吸收）。
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发光：人从第3级跳回第1级，多出来的能量以某种形式释放（光子）。
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核心：台阶高度差是固定的，所以跳跃所需的能量也是固定的，这就是为什么光谱线是特定的颜色。
守恒法：能量收支账本**
适合**逻辑严密、擅长数学推导**的学生。
将原子看作一个封闭的能量系统，遵循能量守恒定律。
- **状态
原子处于能级 $E_n$，拥有能量 $E_n$。
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过程：
1.
吸收：原子能量 $E_{low}$ + 光子能量 $h\nu$ = 新状态能量 $E_{high}$。方程：$h\nu = E_{high} - E_{low}$。
2.
辐射：原子能量 $E_{high}$ = 新状态能量 $E_{low}$ + 光子能量 $h\nu$。方程：$h\nu = E_{high} - E_{low}$。
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关键点：这是一个严格的等式。如果 $h\nu \neq \Delta E$，方程不成立，物理过程禁止发生。强调“量子化”意味着能量交换是“整包”的，不能拆零。
光谱法：指纹识别**
适合**对实验现象感兴趣、喜欢联系实际**的学生。
从结果倒推原因。
- **现象
氢原子光谱只有几条特定颜色的亮线（红、蓝、紫等），而不是彩虹。
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提问：为什么不是所有颜色都有？
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解释：每种元素都有独特的“能级结构”，就像人的指纹。能级差 $\Delta E$ 决定了光子频率 $\nu = \Delta E / h$。
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结论：因为能级是特定的，所以 $\Delta E$ 是特定的，所以 $\nu$ 是特定的。能级跃迁是原子光谱形成的根本原因。通过观察光谱线，我们就能知道原子内部能级长什么样。