定义 原子核由质子和中子构成，质子数决定元素种类，中子数决定同位素。
从哪来 本节为高三复习起点，无前置知识点记录，直接基于原子结构模型建立。
为什么 卢瑟福α粒子散射实验证明原子中心存在带正电、质量集中的核；查德威克发现中子，解释了核内电荷与质量不匹配问题，确立核由质子（带正电）和中子（不带电）组成。
讲法
适合：形象思维强、喜欢类比的学生
用“家庭”类比：原子核是“家”，质子是“儿子”（决定姓氏/元素种类），中子是“女儿”（不改变姓氏但影响家庭规模/质量数）。强调“儿子”数量固定了家族身份，“女儿”数量可变形成不同“分支”（同位素）。
讲法
适合：逻辑推理强、喜欢实验溯源的学生
从α粒子散射实验的“反常”现象切入：为何绝大多数α粒子穿过，极少数大角度偏转？推导出核体积小、质量大、带正电。再引入质量数A与电荷数Z的矛盾：若核内只有质子，质量数应等于电荷数，但实际A>Z，故必有不带电粒子（中子）存在。
讲法
适合：抽象思维强、喜欢符号表达的学生
直接引入符号表示法：$_{Z}^{A}\text{X}$。明确A=Z+N（质量数=质子数+中子数），Z为原子序数（质子数），N为中子数。通过代数关系强调：Z决定元素化学性质，N决定核稳定性与同位素特性，A决定原子质量。