定义 物质发生化学变化时，伴随能量释放或吸收，从而改变物质性质或产生新物质的过程。
从哪来 建立在“实验5：观察身边的简单机械”之上。通过观察机械运动中力与能量的转化，类比理解化学反应中物质与能量的转化关系。
为什么 化学反应的本质是原子重新组合。旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。当释放的能量大于吸收的能量时，表现为放热（如燃烧）；反之则吸热。这种能量差以热、光等形式释放，构成了化学反应的应用基础。
生活实例法
适合
感性认知强、喜欢联系生活的学生。
从“火柴点燃”和“铁钉生锈”入手，对比两者的不同。火柴瞬间发光发热（快速氧化），铁钉缓慢变红（缓慢氧化）。引导学生发现：虽然速度不同，但本质都是物质与氧气反应，产生了新物质并伴随能量变化。
微观模型法
适合
逻辑性强、擅长抽象思维的学生。
用小球代表原子，棍子代表化学键。演示“断开棍子”需要用力（吸能），“连接棍子”会弹开（放能）。通过计算“断开总力”与“连接总弹力”的差值，解释为什么有的反应发热，有的反应吸热，从而理解能量守恒在化学中的应用。
实验探究法
适合
动手能力强、好奇心旺盛的学生。
进行“白磷燃烧”与“镁条燃烧”的对比实验（注意安全防护）。让学生触摸试管壁感受温度变化，观察火焰颜色。记录数据，分析“反应物消失、生成物出现、温度升高”三个现象，归纳出化学反应应用的核心特征：新物质生成与能量释放。