定义 石灰岩（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生大量气泡的现象。
从哪来 本节为起点，无前置知识点。
为什么 石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO₃）。当它与稀盐酸（HCl）接触时，发生化学反应：碳酸钙中的碳酸根离子（CO₃²⁻）与酸中的氢离子（H⁺）结合，生成不稳定的碳酸（H₂CO₃）。碳酸极不稳定，会立即分解成水（H₂O）和二氧化碳气体（CO₂）。因为二氧化碳是气体，在液体中无法稳定存在，所以会迅速逸出，表现为肉眼可见的“冒泡”现象。这是判断碳酸盐类岩石的重要化学特征。
实验演示法
教师直接演示将稀盐酸滴在石灰岩碎块上，让学生观察气泡产生，并对比滴在花岗岩（无气泡）上的现象。
适合：视觉型学习者、对抽象化学原理理解困难、需要直观现象建立概念的学生。
生活类比法
类比“汽水开盖冒泡”或“小苏打加醋”的现象，解释“酸”遇到“碳酸盐”会释放气体。
适合：喜欢联系生活经验、对纯化学术语感到枯燥、需要通过熟悉场景迁移知识的学生。
微观图解法
用卡片或动画展示“碳酸钙”遇到“酸”时，内部结构被打乱，释放出“二氧化碳”小气泡的过程。
适合：逻辑型学习者、喜欢探究事物内部机制、对“为什么”有强烈好奇心的学生。