定义 金属单质与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属被破坏的现象。
从哪来 本节为起点，无前置知识点记录。
为什么 金属原子最外层电子数少，易失去电子变为阳离子（氧化反应）。在潮湿环境中，金属表面形成水膜，溶解了氧气或二氧化碳，构成了原电池环境。活泼金属作负极失电子，正极发生还原反应，导致金属不断溶解损耗。
讲法
宏观现象类比法
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
用“铁生锈”的生活实例切入，展示铁钉在干燥空气、潮湿空气、食盐水中的不同变化。强调“水+氧气”是腐蚀的催化剂，让学生直观看到金属从光亮到红褐色的过程，建立感性认识。
讲法
微观电子转移法
适合
逻辑严密、擅长微观分析的学生。
直接切入原子结构，分析金属原子易失电子的特性。画出微观示意图：金属原子失去电子变成离子进入溶液，电子通过金属内部流向正极，氧气在正极得电子。强调“电子的流动”是腐蚀的本质驱动力。
讲法
原电池原理推导法
适合
具备一定电化学基础、喜欢机制探究的学生。
将金属腐蚀拆解为“原电池模型”。指出金属腐蚀本质是电化学腐蚀，利用原电池原理（负极氧化、正极还原）来解释为什么铁比锌腐蚀快，为什么镀层破损后腐蚀加速。通过构建电化学模型，将腐蚀问题转化为熟悉的原电池问题。