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原电池原理及其应用

高二　·　本节 10 个知识点
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 原电池的定义由两个活性不同的电极、电解质溶液及外电路构成的，将化学能直接转化为电能的装置。
02
2. 电极反应电极反应是发生在电极与电解质溶液界面处的氧化或还原半反应，是原电池或电解池工作的微观本质。
03
3. 原电池的分类原电池按电解质溶液状态（液态/固态）或电极材料性质（活泼性差异/氧化还原对）划分的体系。
04
1. 锌锰干电池锌锰干电池是以锌筒为负极、石墨棒为正极、糊状氯化铵为电解质的化学电源。
05
2. 铅蓄电池由铅、二氧化铅作电极，稀硫酸作电解液，通过氧化还原反应实现化学能与电能相互转化的二次电池。
06
3. 燃料电池利用燃料和氧化剂发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的电化学装置。
07
1. 金属的腐蚀金属单质与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属被破坏的现象。
08
2. 金属的防护通过物理隔离或电化学原理（牺牲阳极/外加电流），抑制金属发生氧化反应从而延长其寿命的技术。
09
模型1：电极判断原电池中，活泼金属作负极，不活泼金属或导电非金属作正极。
10
模型2：电极方程式书写依据氧化还原原理，结合介质环境，将电极反应拆分为半反应并配平电荷与原子守恒的过程。
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