定义 原电池中，活泼金属作负极，不活泼金属或导电非金属作正极。
从哪来 本节为高二电化学起点，无前置知识点，基于初中“金属活动性顺序”及“氧化还原反应”基础构建。
为什么 原电池本质是自发的氧化还原反应。负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。
金属越活泼，原子越容易失去电子，还原性越强，因此越倾向于作为电子的“源头”，即负极。电子从负极流出，经外电路流向正极，形成电流。若两种电极材料活泼性相同，则无法形成电势差，不能构成原电池。
讲法
类比法：电池里的“牺牲者”与“接收者”
适合
形象思维强、对抽象概念理解困难的学生。
把负极比作“慷慨的捐赠者”，它自己“牺牲”掉电子（被氧化），把能量释放出来；正极比作“富有的接收者”，它接受电子（被还原），自身不被消耗。强调“谁更想失去电子，谁就是负极”。
讲法
逻辑推导法：电子流向决定电极名称
适合
逻辑思维强、喜欢追根究底的学生。
从定义出发：电子流出的极叫负极，电子流入的极叫正极。再问：电子为什么从A流向B？因为A更容易失去电子（还原性强）。结论：还原性强（活泼）的是负极。强调“定义→现象→本质”的逻辑链条。
讲法
实验对比法：电压表指针偏转方向
适合
动手能力强、依赖实验现象的学生。
展示铜锌原电池，连接电压表。观察指针正向偏转，说明电流从正极流向负极。再交换电极材料，观察指针反向偏转。让学生亲手触摸导线发热，确认电子流动方向，从而直观判断哪一极是电子流出端（负极）。