二、守恒法

1. 判断反应： $Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu$ 2. 计算物质的量： * $n(Fe) = \frac{5.6 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}$ * $n(Cu^{2+}) = 0.1 \text{ L} \times 1 \text{ mol/L} = 0.1 \text{ mol}$ 3. 确定限量试剂： $Fe$ 与 $Cu^{2+}$ 按 1:1 反应，两者恰好完全反应。 4. 守恒法应用： 根据铁元素守恒，反应后溶液中所有的铁都以 $Fe^{2+}$ 形式存在（因为 $Cu^{2+}$ 氧化性不足以将 $Fe$ 氧化到 $Fe^{3+}$，且无其他氧化剂）。 * $n(Fe^{2+})_{\text{溶液}} = n(Fe)_{\text{投入}} = 0.1 \text{ mol}$ 5. 计算浓度： * $c(Fe^{2+}) = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L}$

答案：0.02 mol
判对标准：
1. 学生能识别出第一步反应生成 $Fe^{2+}$（铁与稀硫酸反应）。
2. 学生能利用铁元素守恒确定 $n(Fe^{2+}) = n(Fe) = 0.05 \text{ mol}$。
3. 学生能利用电子守恒建立 $Fe^{2+}$ 与 $Cr_2O_7^{2-}$ 的关系：
* $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}$ 失 1e-
* $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+}$ 得 6e-
* 关系式：$6Fe^{2+} \sim 1Cr_2O_7^{2-}$
4. 计算正确：$n(K_2Cr_2O_7) = \frac{0.05}{6} \approx 0.0083 \text{ mol}$？
* *等等，让我重新核算一下数据，确保题目答案整洁。*
* $n(Fe) = 2.8/56 = 0.05 \text{ mol}$。
* $n(Fe^{2+}) = 0.05 \text{ mol}$。
* $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$。
* $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$。
* $n(e^-) = 0.05 \text{ mol}$。
* $n(Cr_2O_7^{2-}) = 0.05 / 6 \text{ mol}$。这个数字不整。
* *修改题目数据以符合教学卡片“具体、能直接拿去上课”的要求，最好答案是整数或简单小数。*

修正检测题：
将 5.6 g 铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，再加入足量 $K_2Cr_2O_7$ 溶液（酸性），恰好完全反应。求消耗的 $K_2Cr_2O_7$ 的物质的量。