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离子反应与氧化还原反应

高三　·　本节 9 个知识点
学这一节之前，先确认
物质的量及其在化学计算中的应用
前置
有机合成路线设计与有机推断
前置
重要金属及非金属元素及其化合物
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
一、电解质及其分类电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，其本质是自身电离出自由移动离子。
02
二、离子反应电解质在溶液中实际参与反应的离子之间发生反应，导致某些离子浓度显著降低的过程。
03
三、离子共存判断溶液中多种离子能否大量共存，即不发生沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应。
04
一、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是元素化合价发生升降（即电子转移）的化学反应。
05
二、氧化还原反应规律氧化还原反应中电子转移方向、强弱关系及守恒规律，是判断反应方向与书写方程式的核心依据。
06
三、氧化还原反应配平利用元素化合价升降总数相等（电子得失守恒）及原子守恒，确定氧化还原反应中各物质化学计量数的方法。
07
四、氧化还原反应计算基于电子守恒定律，通过确定氧化剂、还原剂及中间价态物质的电子转移数，建立等量关系求解未知量的计算方法。
08
一、重要离子反应指在溶液中能自由移动的离子之间发生的、导致离子浓度显著降低的化学反应。
09
二、常见氧化还原反应指在中学化学中高频出现、具有典型特征或特殊规律的氧化还原反应类型及其方程式书写。
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