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原子结构与元素周期律

高三　·　本节 12 个知识点
学这一节之前，先确认
物质的量及其在化学计算中的应用
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
一、原子的构成原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的电中性微粒，是化学变化中的最小粒子。
02
二、核外电子排布原子核外电子遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，按能级顺序填充电子的分布状态。
03
一、元素周期表按原子核电荷数递增排列，电子层数及最外层电子数呈周期性变化的元素总表。
04
二、原子半径原子半径是描述原子大小的物理量，通常指相邻原子核间距离的一半或范德华半径。
05
三、元素化合价元素化合价是原子得失电子或共用电子对偏移所表现出的电性数值，用于描述元素在化合物中的结合状态。
06
一、金属性与非金属性元素原子得电子（非金属性）或失电子（金属性）能力的强弱及其在周期表中的递变规律。
07
二、粒子结构与性质原子、分子、离子等微观粒子的组成、空间构型及其宏观物理化学性质的关联体系。
08
一、离子键原子间通过静电作用形成的化学键，本质是阴阳离子间的静电引力与斥力平衡。
09
二、共价键原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用，具有饱和性与方向性。
10
三、分子间作用力与氢键分子间作用力是分子间存在的微弱相互作用，氢键是其中一种特殊的、方向性和饱和性较强的分子间作用力。
11
四、晶体类型晶体是由微粒在空间按一定规律周期性重复排列而形成的固体物质。
12
推断题热点基于题干信息、化学原理及逻辑关系，对未知物质结构、性质或反应过程进行合理推测的解题能力。
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