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水溶液中的离子平衡

高三　·　本节 11 个知识点
学这一节之前，先确认
化学反应速率与化学平衡
前置
离子反应与氧化还原反应
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
一、水的电离水分子间发生质子转移，生成氢离子和氢氧根离子的可逆过程，其平衡常数称为水的离子积常数。
02
二、溶液pH计算依据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度，利用对数关系计算溶液酸碱度指标的过程。
03
一、弱电解质电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，电离速率与结合速率相等时建立的动态平衡状态。
04
二、弱电解质溶液pH计算利用弱电解质电离平衡常数及物料守恒，求解溶液中氢离子浓度并计算pH值的方法。
05
一、盐类水解规律盐中弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的离子，破坏水的电离平衡，使溶液显酸碱性。
06
二、水解常数与水解度弱电解质离子与水反应生成弱电解质的平衡常数及水解程度，本质是盐类水解平衡的定量描述。
07
三、双水解弱酸根与弱碱阳离子相互促进水解，导致水解程度极大，通常生成沉淀和气体的反应。
08
一、溶度积难溶电解质饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数，即 $K_{sp} = [c(A)]^m [c(B)]^n$。
09
一、三大守恒在化学反应中，原子种类、元素质量及电子总数在反应前后保持不变的规律。
10
二、离子浓度比较依据守恒关系和平衡移动原理，判断电解质溶液中各离子相对大小及变化趋势的方法。
11
选择题热点（高频失分点）基于化学平衡常数表达式，通过计算浓度商Qc与K比较，判断反应方向及平衡移动趋势的解题技巧。
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