定义 利用弱电解质电离平衡常数及物料守恒，求解溶液中氢离子浓度并计算pH值的方法。
从哪来 建立在“三、化学平衡常数”之上，将平衡常数表达式应用于弱电解质的电离平衡体系中。
为什么 弱电解质在溶液中仅部分电离，存在动态平衡。根据勒夏特列原理和平衡常数定义，$K_a = \frac{c(H^+) \cdot c(A^-)}{c(HA)}$。在稀溶液中，若电离度很小（通常 $c/K_a > 400$），未电离分子浓度近似等于初始浓度，从而简化计算，建立 $c(H^+)$ 与 $K_a$、$c$ 的定量关系。
讲法
适合逻辑严密、擅长代数推导的学生
从平衡常数定义式出发，列出 $K_a = \frac{x^2}{c-x}$。强调不能直接开方，必须先判断 $c/K_a$ 是否大于400。若大于400，则 $c-x \approx c$，公式简化为 $c(H^+) = \sqrt{K_a \cdot c}$。若小于400，必须解一元二次方程 $x^2 + K_a x - K_a c = 0$，取正根。此法通用性强，避免近似带来的误差陷阱。
讲法
适合直观思维、喜欢类比的学生
类比“弹簧模型”。弱电解质像一根被拉伸的弹簧，初始浓度 $c$ 是弹簧原长，$K_a$ 是弹簧劲度系数。当弹簧很硬（$K_a$ 小）且拉伸很长（$c$ 大）时，形变量 $x$（即 $H^+$ 浓度）很小，可以忽略对原长的影响，直接用 $\sqrt{K_a c}$ 估算。如果弹簧很软或很短，形变不可忽略，必须精确计算。通过物理图像理解“近似条件”的物理意义。
讲法
适合记忆型、需要快速解题技巧的学生
提供“三步口诀”：一看强弱，二看比值，三选公式。
1. 确认是弱酸/弱碱（强电解质直接算）。
2. 计算 $c/K_a$（或 $c/K_b$）。
3. 若 $>400$，用 $c(H^+) = \sqrt{K_a c}$；若 $\le 400$，用求根公式 $x = \frac{-K_a + \sqrt{K_a^2 + 4K_a c}}{2}$。
强调：绝大多数高考题考察的是第一种情况（稀溶液），重点掌握 $\sqrt{K_a c}$ 的适用边界。