定义 在化学反应中，原子种类、元素质量及电子总数在反应前后保持不变的规律。
从哪来 基于“三、化学平衡常数”中微粒浓度变化与反应进度的定量关系，理解守恒是平衡计算的基础约束。
为什么 化学反应的本质是原子重新组合，原子核不变，故元素种类与总质量守恒；氧化还原反应中电子转移总数相等，故电子守恒。这是质量守恒定律和电荷守恒定律在化学体系中的具体体现。
原子守恒法（物料守恒）
强调“元素不灭”。适合
逻辑直观型学生。
讲解时画出反应前后各元素的原子个数表，指出无论反应进行到何种程度（包括平衡态），某元素的总原子数（或总物质的量）不变。例如 $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$，氮原子总数始终等于初始 $N_2$ 的2倍。
电子守恒法（得失电子守恒）
强调“电子转移”。适合
擅长代数运算的学生。
讲解氧化还原反应时，不写半反应，直接列“失电子总数 = 得电子总数”。例如 $Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu$，1mol Fe 失2mol e⁻，1mol Cu²⁺ 得2mol e⁻，系数比自然为1:1。此法可快速解决复杂氧化还原配比。
电荷守恒法
强调“电中性”。适合
注重微观机理的学生。
讲解电解质溶液或离子反应时，强调溶液整体呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。例如 $Na_2CO_3$ 溶液中，$c(Na^+) + c(H^+) = c(OH^-) + c(HCO_3^-) + 2c(CO_3^{2-})$。注意系数是电荷数而非化学计量数。