一、混合物计算

1. 计算总物质的量：$n_{total} = \frac{V}{V_m} = \frac{6.72L}{22.4L/mol} = 0.3mol$。 2. 设CO物质的量为 $x$ mol，CO₂物质的量为 $y$ mol。 3. 列方程组： $\begin{cases} x + y = 0.3 \\ 28x + 44y = 11.2 \end{cases}$ 4. 解方程：由第一式得 $x = 0.3 - y$，代入第二式： $28(0.3 - y) + 44y = 11.2$ $8.4 - 28y + 44y = 11.2$ $16y = 2.8 \Rightarrow y = 0.175mol$ $x = 0.3 - 0.175 = 0.125mol$ 5. 求比值：$n(CO):n(CO_2) = 0.125 : 0.175 = 5 : 7$。

答案：53%
判对标准：
1. 正确写出NaHCO₃分解的化学方程式：$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$。
2. 正确利用差量法或守恒法建立质量差与NaHCO₃质量的关系。
- 差量法：每2mol NaHCO₃（168g）分解，固体质量减少18+44=62g。
- 设NaHCO₃质量为m，则 $\frac{m}{168} \times 2 \times 62 = 10.0 - 8.45 = 1.55g$。
- 解得 $m = \frac{1.55 \times 168}{124} = 2.1g$。
3. 正确计算Na₂CO₃质量：$10.0g - 2.1g = 7.9g$。
4. 正确计算质量分数：$\frac{7.9}{10.0} \times 100\% = 79\%$。
*(注：此处重新核算数据以确保题目自洽。若差值为1.55g，则NaHCO3为2.1g，Na2CO3为7.9g，分数为79%。若答案为53%，则需调整题目数据。让我们调整题目数据以匹配一个更整的数，或者重新计算。)*

*修正检测题数据以符合常见考题逻辑*：
修正题目：某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，总质量为10.0g。加热至恒重，固体质量减少1.24g。求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

修正解答：
1. 质量减少量 $\Delta m = 1.24g$。
2. 反应：$2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$。
3. 固体质量减少部分为H₂O和CO₂，相对分子质量之和为 $18+44=62$。
4. 关系式：$2NaHCO_3 \sim \Delta m$
$168 \quad \quad \quad 62$
$m \quad \quad \quad \quad 1.24$
5. $m(NaHCO_3) = \frac{1.24 \times 168}{62} = 3.36g$。
6. $m(Na_2CO_3) = 10.0 - 3.36 = 6.64g$。
7. 质量分数 $= \frac{6.64}{10.0} \times 100\% = 66.4\%$。

*再次修正，为了答案整洁，设定减少量为0.62g*：
最终检测题：某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，总质量为10.0g。加热至恒重，固体质量减少0.62g。求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

最终答案：80%

最终判对标准：
1. 识别出质量减少源于NaHCO₃分解产生的H₂O和CO₂。
2. 利用差量法计算：$\Delta m = 0.62g$ 对应 $n(H_2O)+n(CO_2)=0.01mol$，则 $n(NaHCO_3)=0.02mol$。
3. 计算 $m(NaHCO_3) = 0.02 \times 84 = 1.68g$。
4. 计算 $m(Na_2CO_3) = 10.0 - 1.68 = 8.32g$。
5. 计算分数：$83.2\%$。

*等等，84*0.02=1.68。10-1.68=8.32。83.2%。*

*让我们换一个更简单的经典题：*
最终检测题：
将10g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至恒重，固体质量变为8.45g。求原混合物中NaHCO₃的质量分数。