定义 利用滴定终点时反应物与标准液物质的量之比，结合浓度与体积计算待测液浓度的方法。
从哪来 本节为高三第1讲起点，无前置知识点记录，直接基于高中化学基础计量知识构建。
为什么 滴定法的核心逻辑是“守恒”。在滴定终点，待测液与标准液恰好完全反应，二者物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。由于 $n=c \cdot V$，通过已知标准液的 $c$ 和 $V$，即可反推出待测液的 $c$。
讲法
适合：逻辑抽象思维强、喜欢公式推导的学生
直接给出通用公式 $c_{\text{待}} V_{\text{待}} = c_{\text{标}} V_{\text{标}} \times \frac{a}{b}$（$a,b$ 为化学计量数）。强调这是一个代数平衡问题，重点在于识别方程式中的系数比，通过代数变形求解，弱化实验过程，强化数学关系。
讲法
适合：形象思维强、对实验操作熟悉的学生
从“中和”或“沉淀”的物理过程入手。画出一个天平，左边放待测液，右边放标准液。告诉学生，天平平衡时，两边“有效粒子”的数量必须匹配。通过具体的粒子碰撞模型（如 $H^+$ 撞 $OH^-$），让学生理解为什么体积和浓度要乘起来，再除以系数比。
讲法
适合：基础薄弱、容易混淆概念的学生
采用“三步走”死记法：
1. 写方程式，标系数；
2. 算物质的量，$n=cV$；
3. 列比例式，交叉相乘。
强制要求学生在草稿纸上写出完整的化学方程式，不允许直接套公式，通过书写过程强制建立系数与物质的量的联系，降低思维跳跃带来的错误率。