定义 单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为 $c$，常用单位为 mol/L。
从哪来 本节为高三第1讲起点，图谱未记录前置知识点，故基于化学计量基础（物质的量、摩尔质量、溶液体积）直接构建。
为什么 化学反应中，反应速率和平衡常数往往与单位体积内的粒子数（浓度）直接相关，而非总质量或总体积。引入“物质的量浓度”是为了建立微观粒子数量与宏观溶液体积之间的定量桥梁，使化学计算能直接关联反应方程式中的化学计量数，简化复杂溶液反应的配比计算。
讲法
类比法：糖水浓度
适合
形象思维强、抽象概念理解困难的学生。
讲解时，不要直接背公式，而是用“一桶水”和“一缸水”装同样多的糖做对比。问学生：哪杯更甜？学生回答“一桶的更甜”。引出：甜度（浓度）取决于糖（溶质）和水的量（体积）的比值。再进一步，如果糖是用“摩尔”这个单位来称重的，这个比值就是物质的量浓度。强调：分母是“溶液”的体积，不是“水”的体积，就像糖溶解后体积会变化一样。
讲法
公式推导法：从定义出发
适合
逻辑严密、擅长数学推导的学生。
直接写出定义式 $c = n/V$。
1. $n$ 是溶质的物质的量（mol）。
2. $V$ 是溶液的体积（L）。
3. 强调单位一致性：$n$ 用 mol，$V$ 必须换算成 L。
4. 推导变式：$n = c \times V$，$V = n / c$。
5. 结合 $n = m/M$，推导出 $c = m/(M \times V)$。
通过代数变形，让学生明白三个量之间的互换关系，强调这是解决所有浓度计算的核心骨架。
讲法
实验操作法：配制过程反推
适合
动手能力强、对实验现象敏感的学生。
回顾“配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液”的实验步骤。
1. 计算：需要多少克 NaCl？（$1.0 \text{ mol/L} \times 0.1 \text{ L} \times 58.5 \text{ g/mol} = 5.85 \text{ g}$）
2. 称量：称 5.85 g。
3. 溶解：加水溶解。
4. 转移：移入 100 mL 容量瓶。
5. 定容：加水至刻度线。
关键提问：为什么最后要加水到刻度线，而不是直接加 100 mL 水？因为溶质占据体积，且溶解后体积有变化。只有最终溶液体积是 100 mL，才能保证浓度准确。由此反推：浓度 = 溶质摩尔数 / 最终溶液体积。