定义 氯气具有强氧化性，能与金属、非金属及水等发生剧烈反应，生成氯化物或次氯酸。
从哪来 建立在 1.1 从初中的"得氧失氧"到高中的"电子转移”之上。
为什么 氯原子最外层有7个电子，极易获得1个电子达到8电子稳定结构。这种强烈的“得电子”倾向（强氧化性）决定了它在反应中通常作氧化剂，夺取其他物质（如金属、氢气）的电子，从而表现出与多种物质剧烈反应的特性。
实验现象驱动法
直接演示铜丝在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）和氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）。
适合：视觉型学习者，对抽象理论不敏感，需要通过直观现象建立感性认识的学生。
电子转移分析法
不强调现象，直接画出 Cl 原子和 Na 原子的电子层结构，推导 Na 失电子、Cl 得电子的过程，强调“氧化还原”本质。
适合：逻辑型学习者，擅长抽象思维，希望从微观机理理解宏观性质的学生。
对比归纳法
将氯气与钠、铁、铜、氢气的反应方程式并列，引导学生观察产物中氯元素的化合价变化（均为-1价），归纳出氯气的强氧化性规律。
适合：归纳型学习者，喜欢通过寻找规律和模式来记忆知识点的学生。