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氯及其化合物

高一　·　本节 11 个知识点
学这一节之前，先确认
氧化还原反应及其规律
前置
离子反应及其离子方程式
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1.1 氯的原子结构氯原子核外有17个电子，分三层排布（2,8,7），最外层7个电子易得1个电子形成稳定结构。
02
1.2 氯气的物理性质氯气在常温常压下为黄绿色、有强烈刺激性气味、密度比空气大、能溶于水且有毒的气体。
03
1.3 氯气的化学性质氯气具有强氧化性，能与金属、非金属及水等发生剧烈反应，生成氯化物或次氯酸。
04
2.1 氯水的成分氯气溶于水后，溶液中存在的分子（Cl₂、H₂O、HClO）和离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）的混合体系。
05
2.2 氯水性质的应用利用氯水中含有的多种微粒（Cl₂、HClO、H⁺、Cl⁻等）的不同化学性质解决实际问题。
06
3.1 氯化氢（HCl）氯化氢是氢原子与氯原子通过共价键结合形成的共价化合物，常温下为无色、有刺激性气味的气体。
07
3.2 次氯酸（HClO）次氯酸是氯气与水反应生成的弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒并漂白有色物质。
08
3.3 氯的含氧酸氯元素化合价高于+1价且低于+7价的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。
09
4.1 氯离子检验方法利用硝酸银溶液与稀硝酸反应，生成不溶于酸的白色氯化银沉淀来检验氯离子。
10
5.1 实验室制氯气利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，制备并收集氯气的化学实验。
11
7.2 易错警示指在氧化还原反应中，因混淆电子转移方向、守恒关系或物质性质而导致的典型错误及规避策略。
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