定义 氯化氢是氢原子与氯原子通过共价键结合形成的共价化合物，常温下为无色、有刺激性气味的气体。
从哪来 它建立在 1.1 从初中的"得氧失氧"到高中的"电子转移”这一已有知识之上。
为什么 从电子转移的角度看，氯原子最外层有7个电子，氢原子有1个电子，两者都未达到8电子稳定结构。在形成HCl时，氯原子并未完全“抢走”氢的电子（那是离子键，如NaCl），而是两个原子共用一对电子。氯原子电负性大，对共用电子对的吸引力强，导致电子云偏向氯原子一侧，使氯显负电性，氢显正电性。这种通过共用电子对达到稳定结构的方式，就是共价键，从而形成了HCl分子。
讲法
类比法：握手合作模型
适合
形象思维强、对抽象概念理解困难的学生。
讲解时，将氢原子和氯原子比作两个需要“满手”（8电子稳定）的人。氢只有一只手（1电子），氯有七只手（7电子）。如果氯直接抢走氢的手（电子），氯就满了，但氢空了，不稳定。于是两人选择“握手”（共用一对电子）。因为氯力气大（电负性大），握手时把氢的手往自己这边拉，导致氢那边有点“虚”（显正电），氯那边很“实”（显负电）。这就是共价键中的极性。
讲法
数据对比法：电负性差异分析
适合
逻辑性强、喜欢定量分析的学生。
讲解时，列出H（2.20）和Cl（3.16）的电负性数据。指出两者差值为0.96。根据鲍林规则，电负性差值小于1.7通常形成共价键，大于1.7形成离子键。因为0.96 < 1.7，所以是共价键。同时解释，因为Cl电负性更大，电子云向Cl偏移，形成极性共价键。强调HCl是分子晶体，由分子构成，而非离子晶体。
讲法
实验现象反推法：溶解性差异
适合
动手能力强、重视实验现象的学生。
讲解时，先展示干燥的HCl气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但溶于水后溶液能使试纸变红。引导学生思考：为什么气体本身不显酸性，溶于水才显酸性？因为HCl分子中H和Cl结合紧密，没有自由移动的H⁺。只有溶于水后，在水分子作用下，H-Cl键断裂，电离出H⁺和Cl⁻，才表现出酸性。从而反推HCl在气态时是分子形式存在，内部是共价键。