定义 乙烯（C₂H₄）是含碳碳双键的最简单烯烃，具有还原性，能发生加成、氧化和加聚反应。
从哪来 本知识点建立在 1.2 常用实验仪器 之上。在探究乙烯性质的实验中，需熟练使用试管、酒精灯、集气瓶等仪器进行气体收集、性质验证及尾气处理，这是理解乙烯化学性质的实验基础。
为什么 乙烯分子中含有碳碳双键（C=C）。从电子云角度分析，双键由一个σ键和一个π键组成，其中π键的电子云分布在分子平面的上下方，且电子云密度较大，化学性质活泼，容易断裂。因此，乙烯倾向于打开π键，与其他原子或原子团结合（加成反应），或被氧化剂攻击（氧化反应），从而转化为更稳定的单键结构。
类比“握手”模型
将碳碳双键比作两个人紧紧握手（σ键+π键），π键就像其中一只手比较松，容易被第三方（如溴原子）“掰开”并拉走，从而形成新的连接（加成）。
适合：形象思维强、对抽象电子云概念感到困难的学生。
能量与稳定性分析
从键能角度切入，解释π键键能小于σ键，因此π键更易断裂。强调化学反应的本质是趋向于能量更低、更稳定的状态，乙烯通过加成反应消除不稳定的π键，生成饱和化合物。
适合：逻辑推理能力强、偏好从微观机理和能量角度理解化学变化的学生。
实验现象驱动
直接展示乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的对比实验。引导学生观察颜色变化，推导反应类型（氧化 vs 加成），并对比两者产物不同（前者生成CO₂，后者生成1,2-二溴乙烷），从而归纳性质。
适合：实验观察能力强、通过现象反推原理的学习型学生。