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化学反应速率及其影响因素

高二　·　本节 11 个知识点
学这一节之前，先确认
化学反应速率与化学平衡
前置
物质的量及其在化学计算中的应用
前置
原子的构成与核外电子排布
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，通常用 $v = \frac{\Delta c}{\Delta t}$ 表示。
02
2. 化学反应速率的测定单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，用于定量描述化学反应进行的快慢。
03
1. 碰撞理论（微观解释）有效碰撞是指能量足够且取向合适，能发生化学反应的分子间碰撞。
04
2. 外界条件对速率的影响外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）通过改变活化分子百分数或有效碰撞频率来改变化学反应速率。
05
3. 压强对速率的影响（特别说明）增大压强（缩小体积）使气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。
06
4. 催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。
07
1. 浓度与速率的关系（简单介绍）反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率增加，反应速率越快。
08
2. 阿伦尼乌斯公式（选学/竞赛）描述反应速率常数 $k$ 与温度 $T$ 之间指数关系的经验公式，揭示温度对反应速率的定量影响。
09
模型1：速率大小比较通过比较反应物浓度、温度、催化剂等条件，判断同一反应在不同条件下速率相对快慢的方法。
10
模型2：速率图像分析通过化学平衡速率-时间（v-t）图像，分析反应进程、判断平衡状态及外界条件改变对平衡移动的影响。
11
模型3：实验设计（探究外界因素影响）通过控制变量法，设计实验探究单一外界因素对化学反应速率或平衡移动的影响。
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