定义 能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。
从哪来 本节为高二化学第1讲起点，图谱未记录前置知识点。
为什么 催化剂通过提供一条活化能（$E_a$）更低的反应路径来加速反应。根据阿伦尼乌斯方程 $k = A e^{-E_a/RT}$，活化能降低使得有效碰撞频率显著增加，从而加快反应速率。由于催化剂参与中间过程但最终被再生，故其质量和化学性质在宏观上保持不变。
类比法
将反应比作翻越一座高山（活化能壁垒）。普通反应是硬爬陡坡，很费力（慢）；催化剂就像修了一条盘山公路或隧道，虽然路程可能变长，但坡度变缓（活化能降低），车（分子）更容易开过去（反应快）。
适合：形象思维强、对抽象能量概念感到困难的学生。
微观机理法
以 $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2$ 为例，展示 $MnO_2$ 如何先与 $H_2O_2$ 反应生成中间产物，中间产物再分解并释放出 $MnO_2$。强调“参与反应”但“最终复原”的过程，打破“催化剂不参与反应”的误区。
适合：逻辑严密、喜欢探究反应机理、擅长化学方程式推导的学生。
能量曲线法
绘制反应进程-能量图。对比有催化剂和无催化剂的两条曲线，指出催化剂只降低过渡态能量（活化能），不改变反应物和生成物的总能量（即不改变 $\Delta H$）。
适合：数学基础好、擅长通过图像分析物理量关系的学生。