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化学平衡及其移动

高二　·　本节 12 个知识点
学这一节之前，先确认
化学反应速率及其影响因素
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
02
2. 化学平衡状态可逆反应中，正逆反应速率相等，混合物中各组分的浓度保持不变的动态平衡状态。
03
3. 化学平衡常数可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
04
1. 勒夏特列原理（平衡移动原理）改变平衡体系条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，直至建立新平衡。
05
2. 外界条件对平衡的影响改变浓度、压强或温度等外界条件，使正逆反应速率不等，导致平衡向减弱这种改变的方向移动。
06
3. 平衡移动图像利用图像坐标变化，直观描述外界条件改变后，可逆反应速率变化及平衡状态移动方向的动态过程。
07
1. 三段式法将复杂反应机理拆解为“慢反应定速率、快反应定平衡、总反应定计量”的逻辑分析框架。
08
2. 转化率计算指可逆反应达到平衡时，某反应物已转化的量占其初始投入量的百分比。
09
3. 平衡常数与转化率的关系平衡常数 $K$ 是反应限度的定量标尺，转化率 $\alpha$ 是反应进行的程度，二者通过初始浓度和化学计量数相互关联。
10
模型1：平衡状态判断正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度不再随时间改变的状态。
11
模型2：平衡移动方向判断依据勒夏特列原理，判断改变条件后化学平衡向减弱这种改变的方向移动。
12
模型3：等效平衡在相同条件下，同一可逆反应从不同起始状态出发，达到平衡时各组分的百分含量相同的现象。
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