定义 可逆反应中，正逆反应速率相等，混合物中各组分的浓度保持不变的动态平衡状态。
从哪来 建立在“1. 化学反应速率”之上，特别是正反应速率与逆反应速率随时间变化的动态过程。
为什么 在密闭容器中，随着反应进行，反应物浓度降低导致正反应速率减小，生成物浓度增加导致逆反应速率增大。当两者数值相等时，宏观上物质浓度不再改变，但微观上反应仍在进行，这就是动态平衡。
类比法
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
将平衡比作“进出超市的人流”。假设超市里的人流达到稳定状态，不是因为没有人在进出，而是每分钟进店的顾客数等于离店的顾客数。此时超市内总人数不变，但每个人都在流动。强调“动态”而非“静止”。
数据推导法
适合
逻辑严密、喜欢数学推导的学生。
列出 $v_{正}$ 和 $v_{逆}$ 随时间 $t$ 变化的曲线图。从 $t=0$ 开始，$v_{正}$ 最大，$v_{逆}=0$；随着时间推移，$v_{正}$ 下降，$v_{逆}$ 上升，直到某时刻 $t_{eq}$ 两者相交并重合。通过数学函数的极限思想解释为何浓度不再变化。
微观粒子法
适合
空间想象力好、对微观世界感兴趣的学生。
想象一个装满红球（反应物）和白球（生成物）的盒子。红球碰撞变成白球（正反应），白球碰撞变回红球（逆反应）。当红球变白球的速度等于白球变红球的速度时，虽然球还在不断变色，但红球和白球的数量比例恒定。