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水溶液中的离子平衡

高二　·　本节 6 个知识点
学这一节之前，先确认
化学平衡及其移动
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，反之是非电解质。
02
2. 水的电离水分子间发生微弱自偶电离，生成水合氢离子和氢氧根离子的可逆过程。
03
3. pH 的计算pH 是衡量溶液酸碱性强弱的指标，定义为氢离子浓度的负常用对数，即 pH = -lg[c(H⁺)]。
04
4. 离子反应电解质在溶液中发生反应时，实质是某些离子浓度发生改变的反应。
05
1. 电解质强弱判断根据电解质在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，将其分为强电解质和弱电解质。
06
2. pH 测定方法利用指示剂变色或pH计，通过测量溶液中氢离子活度（或浓度）来确定溶液酸碱度的实验方法。
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