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盐类水解及其影响因素

高二　·　本节 11 个知识点
学这一节之前，先确认
弱电解质的电离平衡
前置
水溶液中的离子平衡
前置
化学平衡及其移动
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 盐类水解的定义盐中弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡。
02
2. 盐类水解的类型盐中弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡的过程。
03
3. 水解离子方程式弱酸或弱碱的离子结合水电离出的H⁺或OH⁻，破坏水的电离平衡，生成弱电解质的过程。
04
1. 水解常数（Kh）弱酸或弱碱的盐中，弱离子与水反应生成弱电解质的平衡常数。
05
2. 水解度盐中弱酸根或弱碱阳离子与水反应，使溶液显酸碱性，且反应达到平衡的程度。
06
1. 判断溶液酸碱性依据溶液中 $c(\text{H}^+)$ 与 $c(\text{OH}^-)$ 的相对大小，或 pH 与 7 的关系，确定溶液呈酸性、中性
07
2. 离子共存判断判断给定的离子组在特定溶液环境中能否大量共存，核心依据是离子间是否发生复分解、氧化还原或络合反应。
08
3. 盐类水解的抑制与促进通过改变浓度、温度或酸碱度等条件，使盐类水解平衡向正或逆方向移动的过程。
09
4. 相互促进的水解（双水解）弱酸根与弱碱阳离子结合，相互促进水解，导致水解反应趋于完全，生成沉淀或气体的过程。
10
模型1：盐溶液蒸干问题判断盐溶液加热蒸干后，最终固体是原盐、水解产物还是分解产物，需结合水解平衡移动与物质热稳定性分析。
11
模型2：离子浓度比较利用电荷守恒、物料守恒及平衡移动原理，判断溶液中各离子浓度相对大小的方法。
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