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弱电解质的电离平衡

高二　·　本节 7 个知识点
学这一节之前，先确认
水溶液中的离子平衡
前置
化学平衡及其移动
前置
化学平衡的计算与等效平衡
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 弱电解质的电离平衡弱电解质在溶液中部分电离，当电离速率等于结合速率时，体系达到的动态平衡状态。
02
2. 电离平衡常数弱电解质在溶液中达到电离平衡时，生成物离子浓度幂之积与未电离分子浓度之比。
03
3. 电离度弱电解质在溶液中已电离的分子数占原有分子总数的百分比，用于衡量其电离程度。
04
1. 一元弱酸溶液一元弱酸在水溶液中部分电离，建立电离平衡，且 $c(\text{H}^+) < c(\text{酸})$ 的溶液体系。
05
2. 多元弱酸多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，溶液酸度主要由第一步决定。
06
模型1：电离平衡计算利用电离平衡常数表达式，结合物料守恒或电荷守恒，求解弱电解质溶液中各微粒浓度及pH值的定量计算方法。
07
模型2：强酸强碱混合后pH计算强酸强碱混合后，先计算剩余离子浓度，再求pH，核心是“过量者定性质，总量定浓度”。
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