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难溶电解质的溶解平衡

高二　·　本节 9 个知识点
学这一节之前，先确认
化学平衡及其移动
前置
水溶液中的离子平衡
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质在饱和溶液中，溶解速率与沉淀速率相等，各离子浓度保持恒定的动态平衡状态。
02
2. 溶度积常数（Ksp）难溶电解质在饱和溶液中，各离子浓度幂之积的常数，表示溶解能力。
03
3. 溶解度（S）与 Ksp 的关系溶解度（S）是摩尔溶解度，Ksp是溶度积常数，二者通过化学计量数建立定量换算关系。
04
1. 判断沉淀能否生成依据离子积规则，比较溶液中离子浓度积（Qc）与溶度积常数（Ksp）的大小关系，从而判断沉淀是否生成。
05
2. 沉淀的转化难溶电解质在溶液中转化为更难溶或溶解度更小的沉淀的过程。
06
3. 沉淀的溶解难溶电解质在特定溶剂中，因反应消耗离子使溶解平衡正向移动而溶解的现象。
07
模型1：沉淀生成判断依据溶度积常数（$K_{sp}$）与离子积（$Q_c$）的大小关系，判断难溶电解质是否生成沉淀或溶解。
08
模型2：沉淀的先后顺序当溶液中存在多种可沉淀离子时，加入沉淀剂，溶解度小的物质先沉淀，溶解度大的后沉淀。
09
模型3：分步沉淀计算利用溶度积常数（Ksp）差异，通过控制沉淀剂浓度，使不同金属离子分步析出实现分离的计算方法。
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