定义 利用溶度积常数（Ksp）差异，通过控制沉淀剂浓度，使不同金属离子分步析出实现分离的计算方法。
从哪来 本节为高二化学第1讲起点，无前置知识点记录。基于高中化学必修阶段已掌握的离子反应基础及平衡移动原理，直接引入溶度积概念进行构建。
为什么 不同难溶电解质的溶解度存在数量级差异。当向含有多种金属离子的溶液中加入沉淀剂时，所需沉淀剂浓度较低的离子会先达到饱和并析出。利用这一“先后顺序”，通过精确计算临界浓度，即可在一种离子沉淀完全而另一种离子尚未开始沉淀的区间内实现分离。
讲法
适合：逻辑严密、擅长代数推导的学生
采用“临界点法”。
1. 设定两种离子 M²⁺ 和 N²⁺，加入 S²⁻。
2. 计算 M²⁺ 开始沉淀所需的 [S²⁻]₁ = Ksp(MS)/[M²⁺]。
3. 计算 N²⁺ 开始沉淀所需的 [S²⁻]₂ = Ksp(NS)/[N²⁺]。
4. 比较 [S²⁻]₁ 和 [S²⁻]₂，小者先沉淀。
5. 核心判据：当先沉淀的离子浓度降至 10⁻⁵ mol/L（视为沉淀完全）时，计算此时溶液中 [S²⁻]，再代入后沉淀物质的 Ksp 表达式，看其离子积 Qc 是否小于 Ksp。若 Qc < Ksp，则未沉淀，分离成功。
讲法
适合：形象思维强、对抽象公式恐惧的学生
采用“门槛比喻法”。
1. 把沉淀看作“关门”，离子浓度是“人”，Ksp 是“门的高度”。
2. Ksp 越小，门越低，越容易“关门”（沉淀）。
3. 分步沉淀就是看谁先撞上门。
4. 分离的关键是：当第一个人（先沉淀离子）几乎全被关在门外（浓度极低）时，第二个人（后沉淀离子）是否还站在门内（未沉淀）。
5. 计算就是算“门的高度”够不够高，能不能挡住第二个人。
讲法
适合：喜欢流程图、步骤化操作的学生
采用“三步决策树法”。
1.
第一步：算起始。分别计算两种离子开始沉淀所需的沉淀剂浓度 C_start1 和 C_start2。
2.
第二步：定顺序。C_start 小者为 A（先沉淀），大者为 B（后沉淀）。
3.
第三步：验共存。假设 A 沉淀完全（[A]=10⁻⁵ mol/L），计算此时沉淀剂浓度 C_full。检查 B 是否开始沉淀：计算 Qc(B) = [B] * C_full。若 Qc(B) < Ksp(B)，则分离可行；否则不可行。